本站原创摘 要 ：在“离子反应”教学中,分析教学目标、教学重点、难点,比较多种教学过程,寻找合适的“离子反应”教学方案,为学生打开微观思维奠定良好的基础.
关 键 词 ：离子反应,反应实质,“宏观――微观”,对比实验
中图分类号：G427文献标识码：A 文章编号：1992-7711（2014）23-066-2
“离子反应”是苏教版必修1专题2第二单元的内容,在此课时前,学生学习了酸碱盐的分类,了解了电解质电离的过程,进行了溶液中简单离子浓度的计算,以及常见离子,例如SO42-、Cl-、NH4+的检验.通过卤素元素及金属钠的学习进一步接触了大量溶液中的化学反应.这些素材为“离子反应”的教学奠定了良好的基础.
一、教学目标分析及重难点的解读
(一)教学目标分析
化学课程标准：知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离,通过实验事实认识离子反应及其发生的条件.
2014年江苏省普通高中学业水平测试必修科目说明：知道酸、碱、盐在水中能发生电离（A）,
能正确书写强酸、强碱、和大部分可溶性盐的电离方程式,能正确书写常见的离子方程式（B）.
（注：A.知道、说出、识别、描述、举例、列举.B.了解、认识、能表示.）
教学参考用书：知道离子反应的本质,学会用离子方程式表示溶液中的离子反应,能区分强、弱电解质,并能书写电离方程式.
从以上三种目标分析来看,课程标准更倾向于对离子反应本质的认识,而考纲及一些教辅材料,从考试的角度出发更注重对离子反应方程式、电离方程式等知识点的把握.从实际教学来看,这两点其实并没有本质的矛盾,认识清楚了离子反应的本质,离子方程式的书写也将水到渠成.正确引导练习一些典型的离子反应方程式也有助于对离子反应本质的理解,所以从教学目标来看,这两点可兼而有之,在课时安排上可以对这两点分解后,有所侧重.
(二)教学重、难点解读
结合多次教学实践经验和相关的文献阅读,本节内容的重难点一般有如下解读：
1.教学重难点：电离方程式的书写.
2.教学重点：电离方程式的书写,难点：离子反应本质的理解.
3.教学重点：离子反应本质的理解.难点：离子反应方程式的书写.
教学重难点的安排直接影响教学过程的安排.比较以上三种解读,笔者更倾向于第三种,将教学的重心安排于对离子反应本质的理解,可以通过实验、图示、讲解等多种形式来进行,而将离子反应方程式的书写作为难点加以突破,也是基于对离子反应本质理解后的升华.
二、教学过程的展开
离子反应分析则为本节课的重点,也有认为是难点,所以教师在这个环节上设计得较多.经归纳整理,总结如下：
(一)“宏观――微观”
1.传统说教式教学法
通过书写一些电解质电离的方程式,反映出一些物质在水溶液中是以离子形式存在的.
2.对比实验法
（1）单一实验前后现象对比
在烧杯中加入100ml 0.1mol/l的Ba（OH）2溶液,滴加2～3滴酚酞在溶液中插入外接有电源的两电极,闭合开关,观察灯泡情况.向此溶液中滴加稀H2SO4溶液,用磁力搅拌器搅拌,观察实验现象,并绘制灯泡强弱图表及溶液中离子浓度的图表,并观察酚酞的变况.
通过实验中现象及比较绘制的图表,学生不难发现离子浓度与导电强弱的联系,综合分析可以得出离子之间发生了反应,并引导书写离子反应方程式.
（2）多组实验现象的对比
设计三组化学实验
实验一实验
现象反应物溶液中的主要
离子在反应前后的改变
（假设都恰好完全反应）试写化学反应
方程式和离子
反应方程式
直接倒取约2ml硫酸铜溶液于试管中,用胶头滴管逐滴加入氢氧化钠溶液原有的主要离子
实际参加反应的离子
反应后的离子
直接倒取约2ml硫酸铜溶液于试管中,用胶头滴管逐滴加入氢氧化钾溶液原有的主要离子
实际参加反应的离子
反应后的离子
直接倒取约2ml硫酸铜溶液于试管中,用胶头滴管逐滴加入氯化钾溶液原有的主要离子
实际参加反应的离子
实验二①取2ml氢氧化钠溶液于试管中,滴加1滴酚酞,再滴加稀硫酸,
②取2ml氢氧化钠溶液于试管中,滴加1滴酚酞,再滴加稀盐酸,
③取2ml氢氧化钠溶液于试管中,滴加1滴酚酞,再滴加氯化钾.
实验三①取2ml碳酸钠溶液于试管中,滴加稀盐酸,
②取2ml碳酸钠溶液于试管中,滴加稀硫酸,
③取2ml碳酸钠溶液于试管中,滴加氯化钾溶液.
分别通过学生实验观察体会到气体、沉淀、水产时离子浓度减小,离子反应发生,并通过同组实验中相同物质与不同物质反应体会到离子反应发生在一类反应中,自主构建离子反应方程式.
实验体会后教师组织追问：①化学反应方程式和离子反应方程式哪个更能准确反映溶液中发生的反应,②分析离子反应发生的条件,③总结书写离子反应方程式的经验.经过这些问题的提出,建立离子反应的概念,加深对离子反应的理解,巩固离子反应方程式的书写.
(二)直接观察法――利用数字传感器观察导电性
介绍电导率的定义及电导率与离子浓度的关系,展示个别电解质溶液的电导率图,例25ml 0.05mol/l的CuSO4溶液,分析该溶液中主要离子：Cu2+、SO2-4,再加入蒸馏水25ml,测电导率,比较前后两张电导率图,体会电导率与离子浓度的关系. 另取25ml 0.05mol/l CuSO4溶液滴加0.1mol/l NaOH 25ml后测电导率.组织比较电导率图,分析原因,总结原理.组织书写离子反应方程式.
总结以上教学方法,传统说教式主要依靠学生回忆已有的知识经验,加入对强弱电解质溶液的理解,通过逻辑推理,来完成离子反应概念的建构.思维强度高,理论性强,前后知识联系多,直观经验少,对于基础薄弱的学生来讲难以在短时间内进行离子反应方程式的书写练习.对比实验法,利用实验较为直观地展示了溶液中由于气体、沉淀、水的产生造成离子浓度前后的变化,从而引发对离子反应的探讨.其中单一实验前后现象对比法一般采用演示实验,教师把握实验的进程,利于学生观察到各阶段的现象,利于教学环节的顺利展开,但可能学生参与性会有所影响.多组实验现象对比法多安排学生实验,学生通过自主动手,分析完成离子反应的学习,印象深刻,但由于实验较多,学生实验水平参差不齐,课堂时间的安排往往捉襟见肘,使得教师在追问这个升华学生认识水平的环节上时间不够充足,难以将学生的认识系统化.而对比实验法总的来说仍然更多地关注对宏观现象的解释,而利用数字传感器观察导电性可以用数字化的方式直接观察到离子之间的反应,直观地展示了微观世界,对学生微观思维的培养也很有帮助,但此法要引入电导率的概念,加重了学生学习负担,实验仪器也不是高中实验室常备仪器,该法要在中学普及难度较大.
离子反应的教学是逐步渗透的教学过程,是要求达到学生能从微观角度来分析溶液的组成、溶液中微粒反应的教学.重复、大量的“写、拆、删、查”训练,“书写全攻略”的反复过度强调容易使学生忘记思考离子反应的本质,从而呆板地记住应试题目的解决方法,将学生的能力水平停留在对知识的记忆层面,从而忽视了学生能力水平的发展,不利于学生较好地认识诸如盐类的水解、水的电离平衡等较高层次能力要求的内容,为以后的教学埋下隐患.苏教版化学1主题2的离子反应的学习还是要围绕离子反应概念的形成来展开,拓宽学生认识事物的视野,打开微观世界认识的大门,再通过化学方程式、离子方程式升华思维的高度,认识反应的本质.在今后的学习中,再通过元素化合物、一些溶液中的平衡理论强化离子反应的概念,丰富加深对知识的理解,最终达到对离子性质的全面、深刻的认识.
[参考文献]
[1]王延广.发挥实验教学功能 探求离子方程式意义[J].中学化学,2013（10）.
[2]庞玉玺.对于“离子反应”教学的一点思考[J].中学化学,2013（05）.
[3]陈斐.对离子反应教学的再思考[J].学科教育,2009（08）.