本站原创摘 要 ：通过解析数轴法在化学平衡题中的应用,提供一种直观、形象、简洁的解题方法.
关 键 词 ：数轴法；化学平衡；条件
数轴分析法在处理某些化学问题时,可以化繁为简,由抽象到直观,便于理解问题,提高解题的速度.现用数轴法来巧解化学平衡中的一类问题.
例：在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下
判断（1）a、b、c之间的大小关系；（2）α1、α2、α3之间的大小关系.
解析：由题意明确甲、乙、丙等温等容且恒温恒容下达到平衡.
首先乙、丙做等效转换,将乙、丙中的反应物转换成与甲相同的起始反应物.
比较甲、乙、丙起始状态,在等温等容条件下,甲、乙达到平衡时平衡状态相同（等效平衡且是等同平衡）；
丙可以看作两份的乙进行加压得到,如图所示：
一、讨论a、b、c之间的大小关系
作数轴,1 mol N2与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3,放出92.4 kJ的热量,假设甲,1 mol N2与3 molH2在该条件下达到平衡状态为某点X,则放出的热量为a kJ,对于乙,2 mol NH3达到的平衡点和甲相同,同为X点,这一过程为吸热反应,吸收的热量为b kJ,则a+b等于92.4.如下图所示：
分析丙：对于丙,假设由两份的乙压缩得到的丙的平衡状态不变,则由丙中NH3的物质的量是乙的两倍,所以吸收的热量是乙的两倍,即c等于2b,由反应N2（g）+3H2（g）等于2NH3（g）可知,加压,平衡向正方向移动,所以实际吸收热量小于2b,即c<2b.如下图所示：
二、α1、α2、α3之间的大小关系
作数轴,1 mol N2与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3,转化率为100%,假设甲,1 mol N2与3 mol H2在该条件下达到平衡状态为某点X,则该反应的转化率为α1,对于乙,2 mol NH3达到的平衡点和甲相同,同为X点,该逆反应的转化率为α2且必有α1+α2等于1,如下图所示：
对于丙,假设由两份的乙压缩得到的丙的平衡状态不变,则丙的转化率同乙,由反应N2（g）+3H2（g）等于2NH3（g）可知,加压,平衡向正方向移动,所以实际丙的转化率小于乙,即α2>α3,如下图所示：
模拟试题：在温度、容积相同的两个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下
用数轴法可以将化学平衡问题中的等效模型具体化,定性分析化学平衡中的等效问题.