本站原创1.首先提出原子结构模型并开始涉及原子内部结构的科学家是（）
A.卢瑟福B.波尔
C.汤姆生D.道尔顿
2.在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是（）
A.最易失去的电子能量最高
B.电离能最小的电子能量最高
C.p轨道电子能量一定高于s轨道
D.在离核最近区域内运动的电子能量最低
3.电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时,最后排布的是（）
A.nsB.np
C.（n-1）dD.（n-2）f
4.已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s26,则该元素在周期表中属于（）
A.第3周期ⅤB族
B.第4周期ⅡB族
C.第4周期Ⅷ族
D.第4周期ⅡA族
5.短周期元素中,原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（）
A.5B.6
C.7D.8
6.下列表述规范正确的是（）
A.能级符号：3f
B.能量关系：3d>4s
C.Cr价层电子排布式：4s13d5
D.杂化方式：sp4
7.基态原子的第五电子层只有2个电子,则该原子的第四电子层的电子数为（）
A.8个B.18个
C.8～18个D.8～32个
8.A、B、C、D、E代表5种元素.请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为,C的元素符号为；
（3）D元素是第四周期未成对电子最多的基态原子,其基态原子的电子排布式为；
（4）E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为,其基态原子的电子排布式为.
9.下列曲线表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数,Y为元素有关性质）：
请按下列要求填写下列空白：
（1）ⅡA族元素的价电子数；
（2）ⅦA族元素氢化物的沸点；
（3）第三周期元素单质的熔点；
（4）第三周期元素的最高正化合价；
（5）ⅠA族元素单质的熔点；
（6）F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子半径；
（7）同一短周期中元素的原子半径；
（8）同一短周期中元素的第一电离能.
10.氮是地球上极为丰富的元素.
（1）Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为；
（2）N≡N的键能为942kJmol-1,N―N单键的键能为247kJmol-1,计算说明N2中的键比键稳定（填“σ”或“π”）.
11.（1）氢负离子H-基态的电子排布式是；
（2）下列变化：H-（g）等于H（g）+e-吸收的能量为73kJmol-1,H（g）等于H+（g）+e-吸收的能量为1311kJmol-1,则氢负离子H-的第一电离能为.
（黄陂一中朱凤娟）